等量点とは、滴定の反応が理論的に終わった点のことです。終点とは実験上観測される滴定の終着点(つまり、何らかの反応により、そこが当量点であると判断する点)のことです。この当量点と終点の誤差のことを滴定誤差といいます。例えば、Mohr法を例にと 中和滴定とは、酸と塩基の中和反応を利用した容量分析法のことであり、水溶液中で行う場合（中和滴定）と、水以外の溶媒を用いて行う場合（非水滴定）がある。 1 水溶液中における中和滴定 中和滴定で … 誤差解析. いまから中和滴定をしてこの濃度を求めようっていっているのにそれを薄めてしまったら中和滴定によって「薄まった後の濃度」が求まってしまう。 求めたい濃度を変えてしまったら何の意味もないのでビュレットでは必ず共洗いが必要となる。 plus+ ③ 滴定誤差（0.05ml）範囲内の結果が3点得られた時点で、操作終了とする。 操作3．ホルマリン中のホルムアルデヒドの定量 ① 秤量瓶に蒸留水約2ml と1M-KOH 水溶液約3ml を加え、蓋をし、電子天秤を用いて 精秤する(c)。 あるべき測定結果（測定値）に対して、何らかの要素が影響して測定結果が異なるとき、その差を「測定誤差」と呼びます。 測定誤差の原因は様々であり、原因に応じた対処が必要になります。 1.1.3. 外れ値の原因（COD） 機関外れ値 試料量 銀の使用 滴定量 mL mL 種類 添加量 試料 空試験 mL A 小さい値 硝酸銀 － 0.210 7.90 B 大きい値 235923200g/L硝酸銀 50.59 .765 C 大きい値 溶液 5 0.452 3.63 参加機関の平均値 225mg/L 適切な試料量 4mL程度
ただし、1次標準溶液を用いた滴定で、標定操作を経て2つの溶液の濃度比を決定するような場合には、測容器の誤差を小さくする意味で、同じ溶液を同じビュレットから滴下するようにすべきである。またこの時、1次標準溶液、試料溶液ともに同じピペットで採取するのが望ましい。 るなどの原因から生じる誤差である。 これらの定誤差は、測定中一定の大きさや比率を保っており、その原因を探求できれば 補正できる場合がある。しかし、共存物質の干渉により測定値が正あるいは負の影響を受 Ⅱ- 28. 実験には必ず誤差がつきまとうので、十分な精度の実験が行われたか検証する必要がある。今回の硫酸濃度の測定の場合、誤差を生む可能性のある作業は ・ホールピペットによる分注 ・ビュレットを用いた 滴定 (滴定前と滴定後の2回の誤差がある) 測定誤差について 測定誤差とは. eテレ 毎週 水曜日 午後2：00〜2：20 ※この番組は、前年度の再放送です。 リウム滴定およびヨウ素滴定につ い て紹介する。 3．1 過マ ンガン酸力リウム滴定 過マ ンガン酸カリウムは強い 酸化剤 （eo＝1，51 v）であ り，入手しやすく安価なため，広く用いられる 。 過マ ンガ ン酸カリウム滴定による過酸化水素水の濃度決定は代表的 Ca2＋，Mg2＋のキレート滴定における金属指示薬とpHの関係は次のとおりである。 Ca2＋ とMg2＋ はpH 10でEBTを指示薬として同時に滴定される。しかし，EDTAで Ca2＋ のみを直接滴定する場合，Ca2＋ - EBT錯体の生成定数＊）が小さく（当量点のpMと指 誤差 実験によって得た測定値は，真の値から多少とも異なるのが普通である．測定値と真の値との差が誤差とな る． 1.1.3.1. 確定誤差（系統誤差） 一定の定常的な原因があって，測定結果に系統的な影響を与える場合に生ずる誤差で，（1）測定機器に 中和滴定の誤差について教えてほしいです。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和滴定を6回行って滴定... 滴定量が、 10.15 10.20 10.20 10.10 10.25 10.20 だったのですが、これは誤差がありすぎて 失敗でしょうか？？ 試薬は広域指示薬を使いました。 教えてほしいです。 高校講座home >> 化学基礎 >> 第32回 中和滴定; 化学基礎.